答下列問(wèn)題。
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________ �？偡磻�(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________ 。
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)  
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

A. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極  
B. b極的電極反應(yīng)為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑      
C. 電解過(guò)程中CuSO₄溶液的濃度逐漸減小 
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，a極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________.

實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

 閱讀資料：常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)_______、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式________________．
(2)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________；陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___________________________．
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式： ①____________________________________，②______________________________.

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是______________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝____________。

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色先變紅

（1）溶液A的溶質(zhì)是____________；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是________ ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的PH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用____________ ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_____________。
②過(guò)程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是___________________    
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有_________________       
④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³ 鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液_________ kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

① 請(qǐng)判斷E為_(kāi)________極。
② 制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③ 制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl^-的具體操作是：_______________。
（3）20℃時(shí)制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)如圖8。現(xiàn)有20℃時(shí)，滿(mǎn)足曲線(xiàn)B點(diǎn)所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡(jiǎn)述理由_____________________。

（4）欲測(cè)定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg/cm³）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ：__________________。
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：____________________________________。
（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是______，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是_________。

A.
B.
C.
D.