如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　�。�

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的裝置．
①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因______．
此時電極a附近的現(xiàn)象為______，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請按要求填寫表格．

假設(shè)	主要操作	現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色

（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：



請回答：
①氣體X的化學(xué)式為______，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為______．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有______．
③電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為______（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．
（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是______；C處進(jìn)口的物質(zhì)是______．
（2）______離子被陽離子交換膜阻止進(jìn)入陽極區(qū)，原因是______．
（3）如圖2所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線．
已知曲線上A、B、C、D四個點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．



①20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為______g．
②D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4g?mL^-1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）______
③若現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用______方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的．

為使反應(yīng)：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（　�。�

A．用銅片做負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B．用銅片做電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是______（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極的電極反應(yīng)式為______；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．



（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______；
②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO₄的混合溶液．電解一段時間后，當(dāng)有0.4mole^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)生氣體______mol．

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1mol?L-1

B．2mol?L-1

C．3mol?L-1

D．4mol?L-1

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法正確的是（　�。�

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．從P到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

D．曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化

用石墨作電極電解500mL Cu（NO₃）₂溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法不正確的是（　　）

A．原混合溶液中c（Cu2+）為2mol?L-1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．陰極先析出銅再析出氫氣

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O  通電  .   2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1- d 2

用惰性電極電解2L 1?0mol?L^-1 CuSO₄溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1mol電子，此時溶液中pH最接近的數(shù)值為（假設(shè)體積不變）（　�。�

A．0.5 mol?L-1	B．0.75 mol?L-1
C．1.0 mol?L-1	D．1.5 mol?L-1