據(jù)最近新聞報道，我國200多個城市的地下水，超過一半受到污染．某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請思考下列問題：
（1）該水屬于______硬水（填寫“暫時”或“永久”）．目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，當陰離子交換樹脂失效后可放入______溶液中再生．
（2）國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中有關(guān)水的實施措施中，屬于“預防污染”這一新概念的是______
 A．節(jié)約用水     B．處罰廢水排放不達標企業(yè)    C．將污水注入地下深井    D．杜絕污染源
（3）海水淡化可以也獲得生活用淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、
SO

2-4

等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：



①在A、B兩個交換膜中，屬于陽離子交換膜是______（填字母標號）．
②寫出通電后陽極的電極反應式：______．

如圖中a、b是惰性電極，通電2min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為0.224L，NaCl溶液體積為500mL，下列說法不正 確 的是（　�。�

A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變

B．電子流動的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過的電子為0.02mol

D．電解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO₄溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適當物質(zhì)是
（　�。�

A．CuSO4

B．CuSO4?5H2O

C．CuO

D．Cu（OH）2

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．4mol/L

已知pH為4～5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：



回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是______．


（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的______極和______極
（填“正”或“負”）．
（3）電解開始后，電解的離子方程式為______．
（4）下列實驗操作中必要的是______（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質(zhì)量為______（用帶有m、V的計算式表示）．

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解．下列說法不正確的是（　�。�

A．甲中a電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．當b極有64g Cu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體

C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復

D．電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

電解硫酸溶液時，放出25mL（標況）O₂，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的（　　）

A．45mL

B．50mL

C．75mL

D．100mL

用Pt電極電解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽兩極反應式并求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

用石墨電極在一定溫度下電解K₂SO₄飽和溶液m g．當陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　　）

A． n 18a+n

B． n m-n

C． n 9a+n

D． n 36a+n

1L某溶液中含有的離子如下表

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mol e^-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�

A．電解后溶液呈酸性

B．a(chǎn)=3

C．陽極生成1.5mol Cl2

D．陰極析出的金屬是銅與鋁