解答：解：（1）①頸比較長的漏斗（沒有開關(guān)）屬于長頸漏斗；②收集氣體的儀器是集氣瓶；
（2）制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體時(shí)，不需要加熱，如果固體與固體反應(yīng)制取氣體需要加熱，高錳酸鉀制氧氣屬于固體需要加熱，需要酒精燈；寫方程式要注意一寫二配三注明四等號(hào)．用高錳酸鉀制氧氣配平方法是用觀察法配平．反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的反應(yīng)物是碳酸鈣與稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，通過觀察法配平即可，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（4）由于二氧化碳能溶于水，所以直接與水接觸會(huì)溶解到水中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以用植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差；
（5）①測pH值具體方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出數(shù)值；
②由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，只要能驗(yàn)證有碳酸根離子存在即可，取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl₂溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，即碳酸鈣沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③由于二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，雖然有二氧化碳進(jìn)入溶液，但生成的碳酸鈣屬于沉淀，不能算溶液質(zhì)量，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)減少；
（6）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g
設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      x               4.4g
根據(jù)：

73

44

=

x

4.4g

解得x=7.3g；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶；（2）A； 2KMn0₄

△   .

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差；（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出數(shù)值；②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③B（6）7.3%．

點(diǎn)評：解答本題容易出錯(cuò)的地方是用化學(xué)方法證明C0₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，要根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即再檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，可以通過與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，也可以與碳酸根離子產(chǎn)生氣體也可．