A．a(chǎn)電極是陰極
B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO₃
C．陽極電極反應(yīng)：4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
D．電解過程中OH^-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連               
B．t₂時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84 g
C．電解過程中，溶液的pH不斷增大       
D．t₂時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

A ．a(chǎn) 和b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B ．a(chǎn) 和b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^{2 ＋}＋2e^－===Cu
C ．無論a 和b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D ．a(chǎn) 和b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^{2 ＋}向銅電極移動(dòng)

A.
B.
C.
D.

(1)鋁件放在________(填“X”或“Y”)極。
(2)鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是_____________________________。
(3)電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大也不能太小)的原因是____________________________。
(4)用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是_____________________________________。

①在金屬活動(dòng)順序表中位于前面的金屬均可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 
②鎂、鋁均是活潑金屬，它們的單質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在
③電解Cu(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液時(shí)，在陽極上一定先析出銀
④2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺說明銅的還原性強(qiáng)于單質(zhì)鐵 
⑤常溫下濃硫酸幾乎不與銅反應(yīng)，說明濃硫酸也能使銅鈍化
⑥金屬元素形成的弱堿對熱不穩(wěn)定，受熱時(shí)可分解成相應(yīng)的氧化物
A．①③④⑤            
B．②③④⑤⑥         
C．①④⑤⑥         
D．①②③④⑤

（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10. 47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為_________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________________
④電極c的質(zhì)量變化是______________________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
_______________________________ 

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li=LiFePO₄
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li⁺得電子被還原

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e^-+2OH^-＝Zn(OH)₂
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-＝FeO₄^2-+4H₂O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D．放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極