(1)電源E為_________ 極，F(xiàn)為___________ 極。
(2)A極的電極反應(yīng)式為_________，析出物質(zhì)__________ mol。
(3)B極的電極反應(yīng)式為_________，析出氣體__________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)C極的電極反應(yīng)式為________，析出物質(zhì)___________ mol。
(5)D極的電極反應(yīng)式為________，析出氣體___________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，_________極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。

（2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO 和7．5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的____________ 倍。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置： ①則該裝置中b為________ 極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________ ， ②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________ L。

（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）== C₂H₄（g）＋3O₂（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）== C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________ 。

（2）打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為_________________。 C裝置中右端Pt電極上的電極反應(yīng)式為：___________________。 C裝置中總反應(yīng)方程式為：________________。
（3）假定C、D裝置中電解質(zhì)溶液足量，電解一段時(shí)間后，C裝置中溶液的pH值________（填“變大”、
“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值_____________。

A．電源B極是正極
B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液
C．裝置(丁)中X極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2

試回答：
（1）電源電極X名稱為_____________（填“正極”或“負(fù)極” ）。
（2）電解池中溶液的pH變化：B_________，C_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為_____________；若通電5min時(shí)B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為_____________。
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=________。
（5）若將C裝置單獨(dú)取出，導(dǎo)線連接銅、銀后，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________
（3）在B點(diǎn)，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為____________________。
II．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請(qǐng)回答下列問題

（5）若甲乙兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。
（6）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式____________________。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________
②若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液的pH=____________。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）

A．氣體A是H₂，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H₂，溶液D是NaOH溶液
C．Na₂SO₄溶液由G處加入，F(xiàn)處加入稀硫酸
D．靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氧氣

A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8 L（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
C．接通電路一段時(shí)間后，乙池中CuSO₄溶液的濃度發(fā)生了明顯的變化
D．甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^-+ 2H₂O＝CO₃^2-+ 8H⁺

(1)高壓放電法中，反應(yīng)的原理為___，經(jīng)高壓放電出來的空氣中，除含O₃外還含有____。
(2)電解純水法中，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有___、___。電解時(shí)，H⁺由電極____（填 “a”或“b”，下同）經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極___。
(3)已知臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，能發(fā)生下面的反應(yīng)：aO₃+bKI+cH₂O=dKOH+eO₂+fI₂+ gKIO₃。對(duì)此反應(yīng)的分析不正確的是___。
a．如果不作限制，該反應(yīng)方程式前面的系數(shù)有多組可能
b．若f=5，g=2，則a=11
c．根據(jù)該反應(yīng)方程式可知若在淀粉碘化鉀溶液中通入足量的O₃，最終溶液呈藍(lán)色