A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

A．HCl
B．NaOH
C．CuSO₄
D．KCl

（1）一段時(shí)間后C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為_(kāi)__________。
（2）B裝置右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
（3）C裝置中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，該極區(qū)的產(chǎn)物為_(kāi)__________。
（4）當(dāng)A裝置中的溶液質(zhì)量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
（5）當(dāng)A裝置中溶液的質(zhì)量不再變化，仍電解一段時(shí)間，若不考慮溶液體積的變化，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_______________；電解液中H₂SO₄的濃度將變__________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將__________。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）___________。
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（3）該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來(lái)源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為_(kāi)_______kg。

A．電解后陽(yáng)極附近溶液的pH升高
B．電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是0.4mol
C．電解開(kāi)始時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑
D．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的________極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_(kāi)_______、________（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時(shí)的pH為_(kāi)_______。
（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：________________。
（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入_______物質(zhì)。（填寫(xiě)化學(xué)式）

A.黑色粉末X是鐵粉
B.銅電極連接電源正極
C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．電解時(shí)，a電極周?chē)�首先放電的是Cl^-
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0. 02 g H₂時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02 g H₂

A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉
B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變
C．電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近的溶液的pH會(huì)升高
D．當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2mol