（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？__________________________________
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________
（3）在a、b燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象？__________________________________
（4）如果小燒杯中有0.508 g碘析出，問大燒杯中負(fù)極減輕多少？

通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體�；卮穑�
（1）直流電源中，M為____________極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g。
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：
2∶____________∶____________∶____________。
（4）AgNO₃溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________，AgNO₃溶液的pH
____________，H₂SO₄溶液的濃度____________，H₂SO₄溶液的pH____________。
（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液為____________g。

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的堿性增強(qiáng)
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池充電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^-＋OH^-＝NiO(OH)＋H₂O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O
D．充電時(shí)每生成1mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

A．放電時(shí)儲氫合金作負(fù)極
B．充電時(shí)儲氫合金作陰極
C．充電時(shí)陰極周圍c(OH^-)減小
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆＋6OH^-－6e^-＝LaNi₅＋6H₂O

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄＋Li⁺＋e^-＝LiFePO₄

A．將LiCoO₂改寫成為氧化物的形式為Li₂O·Co₂O₃
B．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向正極移動
C．電流充電時(shí)，LiCoO₂發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiC₆－xe^-＝Li_1-xC₆＋xLi⁺

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，I中消耗的為0．2 mol
C．K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將___________（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為___________________________。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：
CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^-5mol·L^-1和1．0×10^-4mol·L^-1。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1．0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為
_________mol·L^-1。