鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。

A．電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正級(jí)

B．在電解過程中，H＋向陽極移動(dòng)，SO向陰極移動(dòng)

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應(yīng)為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )。

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是( )。

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－===Mg2＋

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）＋B(g) 2C(g)

若經(jīng)2 s(秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1，其中正確的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

下列敘述中正確的是（ ）

①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 · H2O

A. 都正確 B. ①③ C. ① D. ②③

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）

A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕

B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

C.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

D.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小

D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A．CuCl2（CuO）； B．NaOH（NaOH）；

C．NaCl（HCl）； D．CuSO4[Cu（OH）2]