在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：X(g) 2Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)， mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．1 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．2 mol離子

B．放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示_____________________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________。

（2）圖中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．06 mol·L-1·min-1，則v(O2)為_(kāi)_________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，則由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

（10分）某化學(xué)興趣小組將兩份等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經(jīng)過(guò)討論、綜合，根據(jù)觀點(diǎn)分成了兩組。

A組：在該過(guò)程中參加反應(yīng)的硫與氧氣量相等，反應(yīng)物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等。

B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多。

在老師的幫助下，他們決定用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究其真相，在常溫(25℃)下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(不考慮環(huán)境的影響)：

①稱(chēng)取質(zhì)量相等的兩份硫粉；

②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計(jì)(剖面示意圖如上)的密封器中；

③在密封器中充滿(mǎn)空氣的條件下，用電火花引燃，測(cè)出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t1；

④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿(mǎn)氧氣的條件下，用電火花引燃，測(cè)出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t2；

回答下列問(wèn)題：

（1）若A組觀點(diǎn)正確，則t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)顯示：t1＞t2，這說(shuō)明結(jié)論與________(填“與A組觀點(diǎn)”、“B組觀點(diǎn)”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？________________；

（3）請(qǐng)對(duì)t1＞t2這一現(xiàn)象做出合理的解釋?zhuān)篲________________________________________________；

（4）通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)說(shuō)明，當(dāng)條件相同、反應(yīng)物與生成物的量相同時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量多少與反應(yīng)的劇烈程度________(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”)。

(12分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_(kāi)_______(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（2）丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為1．6 mol·L－1, 4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應(yīng)速率為 。

（2）900℃ 進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為 （求具體數(shù)值），焓變?chǔ)�H 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列圖像符合反應(yīng)②的是 （填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）。

(10分)合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．縮小容器的體積

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

（2）圖中表示500℃、60．0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述兩點(diǎn)本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________。

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是( )。

A．萃取 B． 過(guò)濾 C．蒸餾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

下列的分離方法不正確的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用淘洗的方法從沙里淘金

下列敘述正確的是( )。

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g

B．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g·mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl－