關于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（ ）

A．托盤天平稱取58.50克食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol·L-1

B．轉移時，要用玻璃棒引流

C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．攪拌可加速溶解

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A．2g H2含有的氫原子數目為NA

B．常溫常壓下，22.4 LO2含有的分子數目為NA

C．1 molZn轉變?yōu)閆n2+失去的電子數目為NA

D．1 L 1mol·L－1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是

A．容量瓶使用前有少量蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．在轉移過程中有溶液撒在外面

D．俯視確定凹液面與刻度線相切

下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO­4=H2++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．NaNO3=Na++NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-

能區(qū)分膠體和溶液的方法是

A．靜置，有沉淀現象的是膠體 B．有丁達爾現象的是膠體

C．能透過濾紙的是溶液 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液

等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

A．原子總數 B．質子總數 C．密度 D．質量

下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是

A．NaCl中有雜質Na2SO4（氯化鋇）

B．FeSO4中有雜質CuSO4（鐵粉）

C．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）

D．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是

A．它們的原子個數之比為17：16 B．它們的分子個數之比為17：16

C．它們的氫原子個數之比為17：12 D．它們所含氫的質量比為17：12

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106�，F將22gA和11gB反應，能生成D

A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.275mol