下列說(shuō)法正確的是

A．H2O2、Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能做氧化劑

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C中所含質(zhì)子數(shù)不同

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

常溫下，某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－

B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4－、K＋、I－、H＋

D．Mg2＋、Cl－、、H＋

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)為4NA

C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

下列敘述正確的是

A．將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1

B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C．在t℃時(shí)，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1

D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)

B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原

C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

D．每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型均正確的是

（6分）我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮。則偏二甲肼的分子式為_(kāi)_____；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH4中所含的氫原子數(shù)相等。

（2）N2O4的摩爾質(zhì)量是 ，等質(zhì)量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為 。

（3）在發(fā)動(dòng)機(jī)中物質(zhì)的量之比為1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，生成CO2、H2O、N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。