下列各裝置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）

① ② ③ ④

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

對于某溫度下平衡體系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列說法不正確的是:

A．若溫度不變將容器容積擴大到原來的2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍，則m + n > p + q

B．向平衡體系中加入C、D，該反應(yīng)的△H減小

C．若溫度和容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，B的濃度不變

D．若平衡時，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率下降，B的轉(zhuǎn)化率增加

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（ ）

A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C．任何溫度下為非自發(fā)過程

D．任何溫度下為自發(fā)過程

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是:（ ）

A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強

D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的

下列說法中不正確的是（ ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為： Al－3e－＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為： Cu－2e－＝Cu2+

反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為( )

A B C D

下列說法錯誤的是:( )

A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

B．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系的壓強，反應(yīng)速度不一定加快

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能來提高化學反應(yīng)速率

如圖所示，是在其他條件一定時，反應(yīng)2A+B2C △H＜0，A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，下列敘述正確的是:（ ）

A．X或Y兩點相應(yīng)，V（正）>V（逆）

B．Z、N兩點表示未達平衡狀態(tài)，且都是V（正）>V（逆）

C．W點表示非平衡狀態(tài)，V（正）>V（逆）

D．相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點：W > Y > N

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是: （ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是:（ ）

A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02