已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)的關(guān)系正確的是

一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)：

在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2．5 molB使之發(fā)生反應(yīng)：

，經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡經(jīng)測定C的平均反應(yīng)速率0．1mol．下列敘述中正確的是

A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強增大

B．達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小

C．A的平均反應(yīng)速率為0．1

D．B的平衡濃度為0．25 mol

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡則向氣體體積增大的方向移動

②有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

③已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

④已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1 molY進行反應(yīng)：

,經(jīng)60 s達到平衡，生成0．3 molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001 mol

B．將容器體積變?yōu)?0L，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)過程可表示為

B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)，為吸熱反應(yīng)

如下圖所示可逆反應(yīng)：，在不同溫度、 壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的 化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0．08

D．30 min～40 min間該反應(yīng)一定使用了催化劑

（6分）（1）1．2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收13． 128kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為____________。