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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ; △H <0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是

A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中,要使NH3?H2O的電離程度及c(OH﹣)都增大,可采取的措施是

A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加少量氯化銨固體 D.加熱

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1分)在100℃時(shí),PH=7呈 性。

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2分).寫出下列物質(zhì)的電離方程式

(1)H2CO3

(2)KNO3

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2分).由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

_____________________ _ 。

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),根據(jù)以下條件改變填空:

(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.

①及時(shí)分離出C,平衡 移動(dòng);(填正向、逆向、不)

②使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率 ;(填增大、減小、不變)

③如果升高溫度,平衡混合物的顏色 ;(填加深、變淺、不變)

④加入催化劑D,平衡 移動(dòng);(填正向、逆向、不)

(2)若A、C為氣體,B為固體;

①加壓,則A的體積分?jǐn)?shù) ;(填增大、減小、不變)

②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率 .(填增大、減小、不變)

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol﹣1,測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ,a 0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),CO2起始量為4mol,5min后達(dá)到平衡狀態(tài),則此時(shí)v(CO)為 .

(2)若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號).

A縮小反應(yīng)容器的體積 B通入適量CO2 C加入適量鐵

D升高溫度到900℃ E使用合適的催化劑

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系:如25 ℃時(shí),HAH++A-,則K=,式中K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為平衡濃度。下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH

H++CH3COO-

1.75×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題:

(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是_____________________________________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,酸性最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3,總有: ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。

 

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2mol?L﹣1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為多少?

 

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