3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9．2g，則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ）

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到H2 11．2L(標準狀況)該混合物的組成可能是（ ）

A． 鈉和鐵 B． 鎂和銅 C． 鋁和鎂 D ． 鋅和鐵

將一定量的Cu(OH)2與CuO的混合物投入1 mol/L 2L 鹽酸中完全反應后，固體與鹽酸均無剩余,將等質量的該混合物用酒精燈加熱，充分反應后所得固體質量是（ ）

A．80g B．160g C．98g D．無法確定

（18分）

（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計

⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有________________(填序號)

（2）4．5g水與 g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是 ，其中氫原子數之比是 。

（3）3．01×1023個OH— 的物質的量為 mol，含有電子的物質的量為 mol，這些OH— 和 g Na+ 含有的電子數相同。

(4) 將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______mol/L。

（10分） 實驗室有一瓶固體碳酸鈉試劑，其中含有少量的硫酸鈉雜質，某學生設計以下實驗來確定其純度。

A稱取樣品W1 g； B加入過量的鹽酸酸化氯化鋇溶液；；

C用蒸餾水溶解； D．過濾； E．稱量沉淀的質量W2 g；

F．洗滌沉淀； G．干燥沉淀；

（1）正確的操作步驟為：

（2）鹽酸酸化的氯化鋇溶液要過量的目的是①

②

（3）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

（4）樣品中碳酸鈉的純度為

（10分）現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO和NO的相互分離，實驗過程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為_________，試劑2為__________________，試劑4為____________________。

（2）加入過量試劑3的目的是__________________________________。

（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱_____________________

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1．84g/cm3)配制100mL 1．0mol·L－1 稀硫酸，若實驗儀器有： A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒

F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為 mL

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，即注入容量瓶中

D．將準確量取的18．4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

下列物質：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以導電并且屬于強電解質的是（ ）

A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是

常溫時，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A． pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．無法判斷

常溫時，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為 （ ）

A． A>B B． A=10－4 B C． B=10－4 A D． A=B