右圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是

A．NO B．HC1 C．NO2 D．NH3

下列說法正確的是

A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物

D．因為Na2O的水溶液能導電，所以Na2O是電解質(zhì)

標準狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中SO2的體積為0.448L(標況) B．所得沉淀為0.05mol的BaSO4

C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol D．a(chǎn)的取值范圍為 0.672＜a＜0.896

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

已知：還原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3 為1.08mol

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關(guān)于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

操作1：將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

將同溫同壓下的NO、NO2、O2三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是

A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．5∶1∶4 D．6∶2∶5

將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標況)NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

A．11.85g B．12.7g C．27.45 g D．28.3g

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀； ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；

③同位素： 1 H、2H2、3H+； ④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；

⑤弱電解質(zhì)：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確