科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
可降解聚合物P的合成路線如下:
已知:
(1)A的含氧官能團名稱是 。
(2)羧酸a的電離方程是 。
(3)B→C的化學(xué)方程式是 。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是 。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
請回答下列問題:
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ.mol-1 578 1817 2745 11578 … |
則該元素是 (填寫元素符號)。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 ,Ge的最高價氯化物分子式是 ,該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 ;
A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
(3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點 的熔點(填>、=或<),其原因是 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時,得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;碳化硅又稱 ,其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
已知:
為合成某種液晶材料中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:
(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有 (填序號)
a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團的名稱是 ,由C→B反應(yīng)類型 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物和 (寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。
(4)檢驗B中是否含有C可選用試劑是 (任寫一種名稱)。
(5)物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式
(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點:
a.分子中含-OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,工藝流程如下:
(1)在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,還原產(chǎn)物是 。
(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是 廢渣的主要成分是 。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為 。
(4)除了廢渣可以回收利用外,本工藝還可回收的副產(chǎn)品是 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
某有機物X(C12H13O6Br)的分子中多種官能團,其結(jié)構(gòu)簡式為:
(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分),已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng),E的核磁共振氫譜圖中只有兩個峰;G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
(1)由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是 ;
(2)G分子所含官能團名稱是 ;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(4)F與G互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的分子中只羧基、羥基和醛基三種,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基.則F的分子結(jié)構(gòu)有 種
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示
請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 、 ;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為 ;B和N相比,電負(fù)性較大的是
,BN中B元素的化合價為 ;
(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是 ,B原子的雜化軌道類型為
,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為 ;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ,層間作用力為 ;
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子、 個硼原子,立方氮化硼的密度是 g?cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,則化學(xué)方程式為: .其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是 ;(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為 ;
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近溶液的pH (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程: (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)如下,
在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是 。
A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為:
有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3(解析版) 題型:填空題
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
(1)B的官能團名稱_____________。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則M的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類為 。
(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F,已知F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O,則F的分子式是 ;
已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征:
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng);
②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式。
符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)
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