下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是

A．生活中可用鋁制的水壺?zé)��?/p>

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

草酸具莽有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為合成抗病毒和抗癌藥物的中間體．莽草酸可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

 

已知：①
請(qǐng)回答下列問題；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            ；

（2）B→C的化學(xué)方程式是                ，反應(yīng)類型是            ；

（3）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原予稱為手性碳原子．E分子中手性碳原子有      個(gè)；

（4）莽草酸經(jīng)過中間產(chǎn)物D合成E的目的是                     ；

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?#xa0;             。

（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構(gòu)型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為            。

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作              ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。

（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是              、           （寫化學(xué)式）。

（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

（5）①加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)

證其性質(zhì)。裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因                        。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)                    （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制

NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是            ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是             。

乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO

和碳?xì)浠�合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是   和   。

       寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式        。

  （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式        。

       ② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ；該反應(yīng)的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

沈陽(yáng)理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報(bào)告中報(bào)道了一種濕法處理方法，以下是對(duì)廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質(zhì)的是________。

A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水

(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。

(3)寫出加入Na2C2O4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。

(4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。

檢驗(yàn)電解濾液③時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤(rùn)的________試紙檢驗(yàn)。

(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請(qǐng)寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。

(6)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？

________________________________。

北京時(shí)間2012年9月14日，國(guó)外媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局的“好奇”號(hào)火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為

C .氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定

D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表

下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)

C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大