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科目: 來源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

 

(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25℃時,反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2(常溫下)。

【 已知:pH=-lgc(H+),常溫下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②請補(bǔ)充離子方程式,并進(jìn)行配平:上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)

( )NO+( )H2 催化劑 ( )N2+( )H2O+( )__________,

其平均反應(yīng)速率v(NO)= mol·L-1·min-1。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”),

陰極反應(yīng)式為 。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型:簡答題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個,F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是     周期      族。

(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為       。

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂l molB-B吸收167kJ熱量,生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是        。

A.B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 

B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  

C.B4與B2互為同素異形體

D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(4)寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                

(5)以D為陽極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為            。

(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1molBA3(g)和C2時的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

        T/K

303

313

323

BA3生成量/(10-1mol)

4.3

5.9

6.0

 

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型:簡答題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

試回答以下問題

 (1)B在周期表中的位置是      。B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是    (填化學(xué)式),在水中溶解度較大的是      (填化學(xué)式)

 (2)寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用化學(xué)方程式表示)          。

 (3)寫出丙的電子式為       。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)            。

 (4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性?捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     

A.氫碘酸和淀粉的混合液                      B.AgNO3溶液

C.甲基橙試劑                                          D.稀硫酸

(5)將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式              。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型:簡答題

A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:

Ⅰ.原子半徑:A < C< B < E< D  

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D    C=E   A + B=C

Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A 

Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價+最低負(fù)價=2

請回答:

(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式             ;

(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式               。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為        。單質(zhì)F發(fā)生       (填電化學(xué)腐蝕類型)

(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為             。

(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為           。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請寫出實(shí)驗的操作步驟和現(xiàn)象                。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型:簡答題

I.800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=__________;

②800℃時,化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________;

③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

II.實(shí)驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):

①現(xiàn)象III是             ;

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請計算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到      mol/L時,溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:

Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                   ,列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型:簡答題

CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實(shí)驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán);卮鹣铝袉栴}:

(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)隨電解的不斷進(jìn)行,U型管中溶液的顏色變化為__________;

A.由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B.由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色

溶液顏色變化的原因是_________________。

(4)當(dāng)電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測甲電極附近溶液的pH=a,此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)=______ mol·L-1。(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)

(5)電解較長時間后,丙中溶液的藍(lán)色又會褪去,這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型:簡答題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,已知

SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。

(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol

SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v正         v逆(填“<”、“>”或“=”)。

(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為        。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是      (填字母)。

A保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 mol SO3

C降低溫度

D移動活塞壓縮氣體

(4)若以右圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為          。

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為        。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合3 題型:計算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)    △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                     △H=b kJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=       kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

           時間(mol/L)

濃度(mol/L)

 0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=        ,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ;

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭

c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q         0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (填選項編號)。

a.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變                

d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示:

           

請寫出該電池正極反應(yīng)式           ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=      (不考慮溶液體積的變化)。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合3 題型:簡答題

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗,試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為           ,總反應(yīng)的離子方程式為           ,有關(guān)上述實(shí)驗,下列說法正確的是(填序號)       。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)上述實(shí)驗反應(yīng)一小段時間后,再把開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為         。

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為      。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口       (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                    。

⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼(分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?      ?     。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合3 題型:簡答題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景。

(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為:             。

(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實(shí)驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示:

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式          ;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是              。

A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式                   。

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,電解一段時間后,甲裝置中c(Fe3+)=    。

④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時,將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

 

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