電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是:

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

下列幾項(xiàng)操作中，正確的是:

A．用氫氣還原氧化銅時(shí)，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，撤掉氫氣后停止加熱。

B． 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。

C． 制取氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。

D． 皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉中和。

下列說法正確的是:

A．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42－離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除

SO42－以外的其它陰離子及Ag+的干擾。

B．在某待測液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中有CO32－。

C．在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+。

D．在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中有Cl－。

下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對應(yīng)不正確的一項(xiàng)是:

A．阿伏加德羅的原子學(xué)說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型

C．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運(yùn)動的觀點(diǎn)

將30mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：

A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D． 0．04mol/L

224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0．32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為：

A．32g·mol-1 　 B．64　　　 　C．64g·mol-1 D．64g

某元素Rn-核外有x個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子里的中子數(shù)為：

A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0．1mol/L，c（Mg2+）=0．25mol/L，c（Cl-）=0．2mol/L，則c（NO3-）為 ：

A．0．15 mol/L B． 0．20 mol/L C．0．25 mol/L D． 0．40 mol/L

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)分類合理的有：①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中電子是否轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)是否會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體、濁液；④根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體

A．②③  B．②④ C．③④  D．①②④

使用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0．1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是

A．稱取膽礬25g，溶解在1L水里

B．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里

C．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L