科目: 來源:2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.1氧化還原反應(yīng) 題型:填空題
有反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤? ,
還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤? 。
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 。
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已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià),試據(jù)此判斷下列六種化合物:①NO ②N2O3、跱2O4 ④HNO3、軳H3、轓2O中:
(1)氮元素只能作還原劑的是 (填序號(hào),下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是 。
(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物的是 。
(4)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
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科目: 來源:2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.1氧化還原反應(yīng) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是 ( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.有些復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
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在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng):2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10
B.I2是氧化劑
C.還原性Cl2>I2
D.還原產(chǎn)物為KIO3,氧化產(chǎn)物為Cl2
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某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共6種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物,則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為 ( )
A.NO B.FeSO4
C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
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ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( )
A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L
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已知反應(yīng):①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列說法正確的是 ( )
A.上述3個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中若得到6.72 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.01×1023
D.③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
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已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椤? )
A.X>Y,Z>W B.X<Y,Z<W
C.X>Y,Z<W D.X<Y,Z>W
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)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是 。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。
(4)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
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科目: 來源:2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.1氧化還原反應(yīng) 題型:填空題
某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平(教材變化,要求配平):
Au2O3+ + → + +
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。
(3)當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),得到氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
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