科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L,下列說法中正確的是
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9(mol/L)3
C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 催化劑 用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> a. 實(shí)驗(yàn)1和2探究 ;
b. 實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
c. 實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 | |
體積 (mL) | 濃度 (mol?L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
(4)寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ;若50°C時(shí),草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示,保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。
(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案 。
(6)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2,原因可用離子方程式表示為 。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用。現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純,具體的反應(yīng)流程如下:
已知:
①2Ni2O3 (黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②
物質(zhì) | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS |
Ksp | 8.8×10-36 | 2.2×10-20 | 5.48×10-16 | 3.2×10-19 |
根據(jù)信息回答:
(1)28Ni在周期表中的第 周期;鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān),隨著溫度升高鎳的浸出率增大,但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí),鎳的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因?yàn)? ;
(2)在溶液A的凈化除雜中,首先將溶液A煮沸,調(diào)節(jié)PH=5.5,加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后,過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì) 進(jìn)行除雜(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是 、 ; D生成E的化學(xué)方程式為 。
(4)1molE經(jīng)上述流程得到純鎳,理論上參加反應(yīng)的氫氣為 mol。
(5)測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀,通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-,C2O42-、S2-等離子形成沉淀,但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀劑,生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋? 。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)在溫度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào) | 氫氧化鋇的體積/mL | 硫酸氫鈉的體積/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
(1)依據(jù)題意判斷,t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
(2)b=____________,x = ______mL 。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
(4)將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀釋至1L,則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH-)= ;
(5) 與NaHSO4相同, NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中可能正確的是___________(填正確答案的標(biāo)號(hào))。
A.c()>c()>c()>c()>c()
B.c()+c()=c()+2c()+c()
C.c()+c()=c()+c()
D.兩溶液中c()、c()、c()分別相等
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分)
煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí),解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。
煤的液化技術(shù)又分為 和
(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
;第二步反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。
(4)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來,進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器,然后進(jìn)入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸,通入空氣后生成石膏,經(jīng)脫硫的煙氣,應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱,進(jìn)入煙囪,排入大氣。
①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________________________。
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:___________________________________________________________
③上述過程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是______ ________________________________________________________ 。
(5)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測(cè)定x值,做如下實(shí)驗(yàn):將石膏加熱使之脫水,加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
Sn是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu),氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6,灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。
(1)Sn元素價(jià)層電子排布式為 。
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示,在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。
(3)SnCl4分子的空間構(gòu)型為 ,SnCl4與CCl4中
沸點(diǎn)較高的是 。
(4)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學(xué)式為 。
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因: 。
(6)若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,計(jì)算灰錫的密度 為 。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
某有機(jī)物A的水溶液顯酸性,遇FeCl3溶液不顯色,A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基,含苯環(huán),苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知: + NaOH R—H + Na2CO3
試回答下列問題:
(1)B化學(xué)式 ,G的化學(xué)名稱是 。
(2)H→I反應(yīng)類型為 ,J所含官能團(tuán)的名稱為 。
(3)寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有 種(不包括F),其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且峰面積比為1︰2的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B.苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是
A.可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)
D.一定條件下,⑤可以轉(zhuǎn)化為③
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀: Al3++3OH- = Al(OH)3↓
B.90 ℃時(shí),測(cè)得純水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ?H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2++SO42 -+ 4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32 -+ 2H2O H2CO3+2OH-
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