科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
苯環(huán)上有兩個取代基的C9H12,其一氯代物的同分異構體共有(不考慮立體異構) ( )
A.10種 B.14種 C.19種 D.26種
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是 ( )
A.分子組成為C4H100的醇有4種
B.1 mol二氯乙烷與Cl2發(fā)生取代反應,反應完全共需4 mol Cl2
C.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3種
D.乙烷與Cl2反應與乙烯與C12的反應類型相同
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知谷胱甘肽水解后產(chǎn)生的同分異構體有很多,其中含有一個甲基、一個硝基和一個羧基的同分異構體共有 ( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項中,用來表示物質(zhì)的組成或結(jié)構的模型是 ( )
A.①②③④ B.①和② C.③和④ D.只有①
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是 ( )
A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉置換
B.烴分子中的氫原子被羥基取代后的衍生物都屬于醇
C.甲醇是最簡單的醇,它不能發(fā)生消去反應生成烯烴
D.某一元醇在濃硫酸存在下加熱到170℃可以生成丙烯,該一元醇一定是1-丙醇
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關香葉醇的敘述正確的是 ( )
A.香葉醇的分子式為C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號);
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是 (填化學式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構如圖所示,其原子的雜化類型為 ;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構如右圖,該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號);
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖:
第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于 (填一種分散系),如第②步加大量水,溶液呈 色,
寫出第⑤步反應的離子方程式: 。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負性最大的元素是 ,第一電離能最小的元素是 。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為 (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型為 。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為 。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全氣囊的設計原理為
①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為 。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
(用含a、NA的表達式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目: 來源:2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2一離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應屬于 (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為 。
(2)C3-的電子排布式為 ,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化,CB3分子的VSEPR模型為 。
(3)C的氫化物在水中的溶解度如何 ,為什么具有這樣的溶解性 。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是:
(用元素符號表示);用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱: 。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構相似,設晶體密度是p g·cm-3試計算R晶體中A+和D2-最短的距離 。
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,只寫出計算式,不用計算)
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