常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-

B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4-、Cl－、NO3-、Al3＋

D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ D．剩余固體中一定含銅

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

（8分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：

A．氫氧化鈉 B．氧化鎂 C．He D．二氧化硅

E．氯化銨 F．碘晶體 G．二氧化硫 H．鉀

（1）晶體中存在分子的是 。（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。

（3）融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 。（4）最易溶于水的分子晶體是 。

（13分）C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素。

（1）CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是 。原因是 。穩(wěn)定性較高的是 。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為 。微粒間存在的作用力是 。

（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說(shuō)法不正確的有 。

A中心原子的雜化方式不同 B構(gòu)成晶體的微粒種類不同 C晶體內(nèi)微粒間作用力不同

D晶體導(dǎo)電性不同 E．常溫時(shí)，晶體揮發(fā)性不同

（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。寫出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式 。

（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為 。

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 。

（2） B和C比較，第一電離能較大的是 （填元素符號(hào)），其原因?yàn)? 。

（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 （相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃。丙和丁比較，熔點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），

（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過(guò)量，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學(xué)式為 。

（16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。

（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為 。

（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為 。

（3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n= 。

（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因 。

（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是 。（填標(biāo)號(hào)）

　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力

（6）寫出與NO3－ 互為等電子體的分子 （寫出一種）。

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅是過(guò)渡元素�；�合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為 。

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因 。

（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

則A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液 B.鹽酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸銀溶液

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體