【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a = cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是 。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。

② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】 （15分）

下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，C分子中的官能團名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號）：______________

a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)e．水解反應(yīng)f．置換反應(yīng)

（2）反應(yīng)②的化學方程式是__________________。

（3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的是： .。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________。

（5）寫出同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．不屬于芳香酸形成的酯

Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

下列與生活相關(guān)的敘述錯誤的是

A．酸性臭氧水(AOW)可用于消滅HlNl病毒，因為臭氧具有強氧化性

B．水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同

C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成

D．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．

B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低

C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HC1，進行如下實驗：

①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；

②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。

下列說法正確的是

A．沉淀a為AgC1 B．沉淀b為BaCO3

C．氣體中含有SO2 D．氣體中沒有HC1

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．分子中含有2種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

要組裝一套實驗室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作，正確的程序是

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上

②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導氣管放入氣體收集裝置中

④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)

⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③ B．④②①⑤③

C．②①⑤③④ D．①⑤④②③

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示，下列說法不正確的是

A．Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學方程式如下:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行的,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是　 。

（2） 雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式為　　　 　。

（3） 用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。

（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。

陰極的電極反應(yīng)式為　 ;

陽極的電極反應(yīng)式為　 。