（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物

（1）提出假設(shè)

猜想①：白色不溶物可能為___

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3

猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂

（2）定性實驗

（3）定量實驗：

稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解

產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學(xué)式為_____

②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導(dǎo)致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”

（4）探究原理

①請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白

色不溶物的原因：_______

②250C時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中

為（已知

（15分）

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源

（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準

（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿

A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04

C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤

（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝

流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)

B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽

請回答以下問題：

①廢氣的主要成分為＿＿＿＿

②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿

③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

（15分）

亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑

（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿

（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：

HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的

沉淀，可用于檢驗K+的存在。

①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿

②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是

③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

（15分）

（1） A的名稱為＿＿＿＿

（2） G中含氧官能團名稱為＿＿＿＿

（3） D的分子中含有＿＿＿＿種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（4） E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：＿＿＿＿

A．分子中有6個碳原子在一條直線上：b．分子中含－－OH

（6）正戊醇可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流

程圖（無機試劑任用）。合成路線流程示意圖示例如下：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級能源

B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為20的氯原子：37 17Cl

C．明礬的化學(xué)式： KAlSO4·12H2O D．CO2的電子式：

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是

A．O4是氧元素的一種同位素

B．O4可能含有極性鍵

C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池提供電能的是

A. Cu與Cl2燃燒反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是

①v(A)=0. 10 mol/(L? min) ②v(B)=0. 20 mol/(L? min)

③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min)

A．①②　　　 B．①③ C．③④ D．②④

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大

⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥