CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)明正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)

SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)

達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種常見(jiàn)氧化物為EO D．E位于元素周期表的ⅥA族

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種，在這40種酯中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的酯有

A．4種 B．8種 C．12種 D．16種

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析并回答下列問(wèn)題：

（1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與____________。

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是_____________。

③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)

④D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式________________________。

（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。

②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35．38%,，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。

用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_________________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（2）B裝置的作用是_____________________________________。

（3）在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是______________。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________．

（5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點(diǎn)________________。

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。

（2）該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；

試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。

（4）工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是_____________________。

（5）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。

（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0．05molCl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O；

②MgO的熔點(diǎn)為2852oC，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714oC。

（1）操作②的名稱是________、________、過(guò)濾。

（2）試劑a的名稱是_______________________。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________

_________________________________________________________________________。

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明下列情況下使用玻璃棒的目的；

過(guò)濾時(shí)：__________________________、蒸發(fā)時(shí)：________________________