某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度

A．只有①② B．只有①④ C．只有①③④ D．①②③④

甲—辛等八種元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是

A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙>乙>甲

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A．反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為

B．反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C．反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D．反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

下列實驗不能獲得成功的是 （ ）

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1

②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+）=0.1mol?L-1則產(chǎn)生的氣體的體積(標準狀況)為 （ ）

A．2.856L    B．2.448L        C．2.688L        D．2.352L    

鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉

金屬鋁。下列說法不正確的是（ ）

A．①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：

則生成1mol水可以放出熱量 kJ

（2）原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負極是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向 極（填“正”或“負”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為 。

（6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結(jié)果如下表：

請分析上表信息，回答下列問題。

（1）實驗1、2 表明　　　　  　對反應速率有影響。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　    　  （填實驗序號）。

（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　  　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。

（4）進行實驗3時，若將稀硫酸 改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是         。（忽略溫度對反應速率的影響）