我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關(guān)于電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)

B．放電后通過(guò)充電可反復(fù)使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等

C．手機(jī)、電腦、數(shù)碼相機(jī)中的可充電電池使用壽命長(zhǎng)，對(duì)環(huán)境無(wú)害，不用進(jìn)行回收

D．目前我國(guó)生產(chǎn)的無(wú)汞干電池，對(duì)環(huán)境和人體健康沒(méi)有明顯危害，可以不進(jìn)行特殊處理，和普通垃圾混放

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是 (　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（ ）

A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極

已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是

A．.氫原子的能量比氫分子的能量低

B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量

C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

用惰性電極電解下列溶液，起始時(shí)在陽(yáng)極上不能生成O2的是（ ）

A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1

C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為

A．283. kJ·mol－1 B．+172.5 kJ·mol－1

C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵? ）

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中放熱最少的是（ ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4