【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

生產(chǎn)自來水的流程圖所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是 。

（3）我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�毒，請寫出有關(guān)化學(xué)方程下列物質(zhì)中， （填寫序號）可以作為氯氣的代用品。

①臭氧 ②NH3（溶液） ③K2FeO4 ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或 “陽”）。

（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

水中的溶解氧量為 （以mg·L－l為單位）。

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為 。

（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ，

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實(shí)驗(yàn)如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有 個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

【化學(xué)一選修5．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：①

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：

請回答：

（1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。

a．①的反應(yīng)類型是 。

b．②的反應(yīng)試劑和條件是 。

c．③的化學(xué)方程式是 。

（2）9．4g的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33．lg白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式 。

（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

①含有甲基 ②含有碳碳雙鍵 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④屬于酯

（5）PC的結(jié)構(gòu)簡式是 。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(    )

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

下列敘述正確的是(　　)

A．石油化工中可通過催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油

B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程

D．在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（ ）

A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎　

C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA B．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA D．9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素。下列關(guān)于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是 ( )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－