透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：
　 　　
（甲）　　     �。ㄒ遥�　　　　（丙）　　　　�。ǘ。�
填寫下列空白：
(1)下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）
a. Br₂/CCl₄溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO₄溶液
(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______
(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ________。

鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：
（1）A的含氧官能團的名稱是________。
（2）A在催化劑作用可與H₂反應生成B，該反應的反應類型是________。
（3）酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結構簡式是________。
（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是________________。
（5）扁桃酸（）有多種同分異構體，其中滿足下述條件的同分異構體有________種：①能水解②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl₃溶液顯紫色。
寫出其中一個含亞甲基（－CH₂－）的同分異構體的結構簡式______________。
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是________。

（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均有機化合物。據(jù)圖回答問題：

（1）D的化學名稱是        。
（2）反應③的化學方程式是         。（有機物須用結構簡式表示，下同）
（3）B的分子式是        ，A的結構簡式是                        。反應①的反應類型是          。
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有多個。
i）含有鄰二取代苯環(huán)結構、ii)與B有相同官能團、
iii）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式                     。
（5）反應④的化學方程式是                                  。
G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G形成高聚物的反應
                                                                   。

苯巴比妥是安眠藥的成分，化學式為C₁₂H₁₂N₂O₃，分子結構中有兩個六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。

已知：①有機物D、E中亞甲基（—CH₂—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應：


②
（1）芳香烴A與HCl反應后，制取B還需進行反應的類型依次為                     。
（2）一種酯與B互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基，該酯同分異構體
有       種，寫出其中一種結構的系統(tǒng)命名               。
（3）寫出D 轉化為E的化學方程式：                                     
（4）苯巴比妥G的結構簡式：                  
（5）E與CO(NH₂)₂在一定條件下合成的高分子結構簡式：                      
（6）已知：，請設計合理方案以B的同系物為原料

（15分）化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥。其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應類型是       ，D的結構簡式               。
（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：       。
（3）寫出B→C的化學反應式：                                               。
（4）合成過程中，(CH₃CH₂)₃SiH和LiAlH₄的作用都是做       劑。
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構體的結構簡式           。
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應          ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子 
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl₂→2RCOCl+H₂O+SO₂↑�，F(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)
化合物H可用以下路線合成：


已知：
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2 L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO₂和45 g H₂O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為                         ；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(系統(tǒng)命名)為                            ；
（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H₂反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是           ；
（4）反應①的反應類型是                       ；
（5）反應②的化學方程式為                                        ；
（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式
                                                                         。

（16分）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下：      

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為               ，溶液C中陰離子主要是                        。
（2）操作Ⅰ是               （填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式                     。
（4）Al(OH)₃沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是           （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：                                                。
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO₂可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有      （填化學式）。
（6）電解Al₂O₃制取金屬Al的陽極電極反應式為                                      。

14分)A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物， A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置是            ；
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結論）                      
                                                                          ；
（3）寫出反應①化學方程式：                                                ；
（4）寫出反應④離子方程式：                                                 ；
（5）寫出反應⑥化學方程式：                                                ；
（6）寫出反應③陽極的電極反應式：                                          ；
（7）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是          （填序號）。

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖
 
已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問題：
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ      和沉淀Ⅲ     （填化學式），則pH₁        pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用      。
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則反應③的化學方程式是           。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有    。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因             、            。
（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為    ，驗證該氣體的試劑為       。
（4）試寫出反應⑥的離子方程式           。

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應的氧化劑是           。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃ 、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發(fā)結晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是____ （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為   mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]