能在透明溶液中大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Cu2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個電子

B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個電子

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

（16分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的名稱是 ；化合物II→化合物III 的有機反應(yīng)類型: ；

（2）化合物III 在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式: ；

（3）有機物 X 為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X 有如下特點：

①苯環(huán)上的氫有兩種，②能與NaHCO3 反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請寫出兩種化合物X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________、___________________________

（4）下列說法正確的是 ；

A.化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B.化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.1mol化合物IV完全燃燒消耗 9.5molO2

D.1mol化合物III最多能與3 molH2 反應(yīng)

（5）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則 R 在NaOH 醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O

請完成并配平上述化學(xué)方程式。

其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1

①已知：△H2＝－283 kJ·mol－1

△H3＝－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程為 ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是

ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K= 。

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是 。

（16分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）

離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是 。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，

生成CaCO3的離子方程式是 。

③淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是 ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。解釋通空氣的目的是 。

②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是 、過濾、洗滌、干燥。

③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為

L（忽略Cl2溶解,溴的相對原子質(zhì)量：80）。