五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>M

C．R的氧化物的水化物是離子化合物

D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是（ ）

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為 ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是 。

（2）化合物I可由經兩步反應制得，寫出第一步反應的化學方程式 。

（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為 。

（4）該工藝中第①步的目的是 。為檢驗①中CH3I的碘原子，實驗室的操作是：取少量CH3I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應，冷卻后加入 ，再加入少量硝酸銀溶液。

（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構體，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，Ⅵ的結構簡式為 。

（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應④的反應，該有機產物的結構簡式為 。

氨氣在科研、生產中有廣泛應用。

（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。

①實驗Ⅲ在前10分鐘內N2平均反應速率v（N2）= ；（寫出計算過程）

②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為 、 。

（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學平衡常數為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數K= （保留三位有效數字）。

（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數的變化曲線（加必要標注）。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學式）。

（3）操作I的主要步驟為 ，操作Ⅱ的名稱是 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。

化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是

A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯以達到保鮮效果

B．淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物

C．船身上附裝金屬Zn是利用了金屬活潑性

D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（相對原子量：H—1 C—12）

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA

B．標準狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學反應轉移的電子數都是2NA

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

D．1 mol CH5+所含電子數為8NA

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結晶水

B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物

C．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集

D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液