科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ·mol-1
D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為:Fe-2e- =Fe2+
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
B.25 ℃時(shí)1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C.2.24 L 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
D.某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),形成N—H鍵的數(shù)目為0.6NA
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.Li+向a極移動(dòng)
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀乙為Mg(OH)2
C.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D.溶液X中一定存在K+、AlO和SiO離子
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是
A.HA為一元強(qiáng)酸
B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C.隨著MOH溶液的滴加,比值 不變
D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 > 。尽 (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫(xiě)出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ,沸點(diǎn)最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+) > > 。尽 。綾(OH-) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開(kāi)始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因 。
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)現(xiàn)有2.8g有機(jī)物A,完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O,A的質(zhì)譜圖如右圖所示:已知:(X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G(香豆素)的步驟如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為 。
(2)寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng): ;F→G 的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)寫(xiě)出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)二氫香豆素( )常用作香豆素的替代品,鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體()需要用到的試劑有:NaOH溶液、 。
(6)F有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
Ⅰ. 分子中除苯環(huán)外,無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu); Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;
Ⅲ. 能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng); Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2發(fā)生氧化反應(yīng)
(7)又知: (R,R′為烴基),試寫(xiě)出以苯和丙烯(=CH—CH3)為原料,合成的路線(xiàn)流程圖如下:
步驟①的反應(yīng)條件和試劑____________,步驟②的反應(yīng)類(lèi)型____________,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3),稱(chēng)取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是___________ (填編號(hào))。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2) 簡(jiǎn)述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
(3) 過(guò)濾,提取沉淀,則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌,并充分干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱(chēng)量,則測(cè)得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、無(wú)影響)。
方案二:量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1) 裝置中導(dǎo)管a的作用是 。
(2) 反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
①_______________________________,
②_________________________________,
③眼睛視線(xiàn)與液面最低處相平。
(3)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為 mL。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- =HCO3-恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)= %。
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(14分)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度至950℃,達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K (填“>”、“<”或“=”)1。
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x = 5.0時(shí),上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。
③若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a (填“>”、“<”或“=”)b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過(guò)程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:
(1)陽(yáng)離子交換膜是指______________ (填A(yù)或B)。
(2)寫(xiě)出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________________________________,在陰極區(qū)觀(guān)察到的現(xiàn)象是:_________________________________________。
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科目: 來(lái)源:2013-2014天津市南開(kāi)區(qū)高三二模試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D.l molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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