磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．該分散系能產生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷

C．所得的分散系中分散質為Fe2O3

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

下列說法正確的是

A．用CuCl2溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+ +2Cl-

B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化還原反應

C．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強

D．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為下圖

在學習中，我們經常應用類推法。下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

④在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．① B．①② C．①③⑤ D．①④⑤

下列各項反應對應的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O

B．溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4 FeO+SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

(13分)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為__________．

（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________．

若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為________個．

（3） 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,據(jù)題意推測 NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為____________________

（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___________________________________________________.

（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有____________________________(填化學式)．

（14分）

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

反應C＋GB＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為____________________________________

（2） 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_______克

（3） C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為________________________________

（4） E與I反應的化學方程式為__________________________________

（5） 寫出H物質在工業(yè)上的一種用途_____________。

（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

（16分）甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．

I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有：

_______________________________（至少答出兩點）．

II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________________ ；待裝置中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象后，點燃酒精燈．

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________（至少答出兩點）

（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．

①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管．

②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用______________；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是_______________.

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

【化學——選修2：化學與技術】（15分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______________。

（2）煅燒 FeCO3生成產品 I的化學反應方程式為 _______。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：__________________。

（4）檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液______________。