下列離子方程式表達正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

已知下列實驗事實

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗③證明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該鉀鹽是K2CO3

C．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D．用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，濃氨水呈堿性

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，

則下列說法正確的是

A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H＋

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同

C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 molO2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如表所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法中不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次平衡時c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

（11分）（1）請用下列物質(zhì)的序號填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。某氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 (填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是 。

（3）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式： ；在周期表中的位置是 。

②如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。

③CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是 。