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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式表達正確的是

A.向漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式: 2ClO-+CO2+H2O===2HClO+

B.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S:5OH-+3H2S=HS-+2S2-+5H2O

D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列實驗事實

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實驗③證明氧化性:Cr2O72->I2

D.實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物,,能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

A.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水,有白色沉淀出現(xiàn),說明該鉀鹽是K2CO3

C.Al箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍色,濃氨水呈堿性

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖,

則下列說法正確的是

A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

D.CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同

C.一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣,放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-38.6 kJ/mol

D.一定條件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,當(dāng)1 molO2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量,鍵能如表所示,則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表,下列說法中不正確的是

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

D.達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再次平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L-1

 

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科目: 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)(1)請用下列物質(zhì)的序號填空:①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2;只含有極性鍵的是 ,既有離子鍵又有非極性鍵的是 。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。某氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為 (填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是 。

(3)純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2價的化合物;卮鹣铝袉栴}:

①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式: ;在周期表中的位置是 。

②如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為 。

③CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O,其原因是 。

 

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同步練習(xí)冊答案