將1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎�體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

A．0．2mol/L B．0．3mol/L

C．0．6mol/L D．0．8mol/L

等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

A．它們的分子個數(shù)比為1∶1

B．它們的原子個數(shù)比為5∶4

C．它們的電子個數(shù)比為1∶1

D．它們的體積比為1∶1

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O，下列說法錯誤的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

下列概念分類標準正確的是

A．酸和鹽：電離時產(chǎn)生的陽離子是否有H+

B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液導電能力強弱

C．濁液、膠體、溶液：是否具有丁達爾效應

D．氧化劑、還原劑：反應中得失電子的情況

M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7X－中M的化合價是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．碳酸鈣與醋酸反應：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

C．少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Cl-、HCO3-、K+、SO42- B．OH-、Cl-、Na＋、Mg2＋

C．Fe3+、、SO32-、I- D．Na+、Cl-、I-、SO42-

為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入試劑的合理順序為

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．0．5mol O3 和11．2L O2的體積一定相等

B．5．6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+數(shù)目為0．1 NA

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石

B．液態(tài)氯化氫、稀硫酸、硫酸鈉晶體、二氧化硫

C．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

D．純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇