下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物質的量為0.2 mol

B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

（10分）實驗室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________（填選項的字母）。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。

（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中NaOH的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中OH－的數(shù)目 D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_____________

③定容時某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度____________。

④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“無影響”）

（10分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）鈉投入到水中反應的離子方程式為：__ ____

（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃潰瘍，反應的離子方程式為：

（3）鐵片插入硫酸銅溶液中： __________________________________。

（4）CH3COOH與NaOH溶液的中和反應：

（5）Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：

（10分）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：

MnO2+ 4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質是___________（填化學式），被還原的元素是___________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為 （標準狀況下）。

（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（7分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質的量的濃度。（寫出計算過程）

為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是

A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用

C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，點燃時燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅，產生氫氣速率加快

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍一層鋅，鐵件應連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

D．炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹

下列變化過程中的能量變化與其它三個不相同的是

A．生石灰與水混合 B．天然氣燃燒 C．濃硫酸溶于水 D．干冰氣化