通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1

C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1

下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

A．電解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳

C．鋁粉與氧化鐵高溫反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分數(shù)增加的是：①升高體系的溫度 ②增加反應(yīng)物濃度 ③增大氣體的壓強 ④使用催化劑

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 (g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．升高溫度 B．加入一種反應(yīng)物

C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

對于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

A．升溫增壓 B．降溫減壓

C．升溫減壓 D．降溫增壓

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列敘述不能認定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

B．混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C．反應(yīng)中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1︰1

D．生成nmol CO的同時生成nmol H2O

下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

條件一定時，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如下所示，圖中4個點中，表示未達到平衡狀態(tài)，且V正<V逆的點是

A．a(chǎn) B．b C．c D．d