科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其它電極均為Cu,則
A.電流方向:電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:
H2O2+ I- →H2O +I(xiàn)O- 慢
H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變
C.氧氣濃度增大 D.BaO2量增加
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是
A.電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)進(jìn)入秋冬季節(jié)后,鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣,給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害,人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬(wàn)量,汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一,NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。
(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
(2)氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0,汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4︰1,1300℃時(shí),1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO為8×10-4mol,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈ 。
(3)汽車燃油不完全燃燒時(shí)生成CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (填“能”或“不能”),原因是 。
(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,用化學(xué)方程式表示其原理: 。
(5)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量,其工作原理示意圖如下:
Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式 。
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______ ____。
(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因____ ____。
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步,其能量變化如下圖所示:
(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。
II.在容積為1L的密閉容器內(nèi),加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像如下圖:
(2)在該溫度下,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的平均反應(yīng)速率為 ;
(3)下列改變中,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.增大H2O(g)的濃度 D.減少CO2(g)的濃度
(4)保持溫度不變,若起始時(shí)c(CO)=1mol·L—1, c(H2O)=2 mol·L—1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.4 mol·L—1。通過(guò)計(jì)算,判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由: 。
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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H1 < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ?H2 < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。
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