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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)

A.①④ B.②⑤ C.①③ D.②④

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O

C.FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S氣體:2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+

D.NaHCO3溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積為2 L的恒容密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,

則下列敘述正確的是

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4

B.平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓,則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C.若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N,達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.在5 min時(shí),再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是

A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+)

B.x=15時(shí),溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)

C.x=20時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)

D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有M、N兩種溶液,經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中大量存在下列12種離子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3—、OH-、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生

 

 

 

確定M溶液中含有Na+,不含K+

③用pH試紙檢測(cè)M溶液,pH試紙呈藍(lán)色

 

(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答:

NO3—存在于________溶液中,理由是 ;

Cl-存在于________溶液中,理由是 ;

(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定,M溶液中含有的離子為 。

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

溴化鈣具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。

(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。

(3)試劑b是氫溴酸,步驟Ⅳ的目的是 。

(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是 ,過(guò)濾。

(5)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:

①稱(chēng)取 4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng);④ ;⑤ ;⑥ ;⑦稱(chēng)量。若得到1.56g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 。

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H= ?574 kJ·mol?l

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H= ?1160 kJ·mol?l

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol?l

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式___。

II、開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

(1)M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為:n(M)總:n(N)總= 。

(2)若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 ;P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”)

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如下圖:電解池中兩極材料均為碳棒,在中性或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變成MnO2和KMnO4。

(1)寫(xiě)出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;投料時(shí)必須滿足n(KOH):n(MnO2) 。

(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

(3)B物質(zhì)是 (填化學(xué)式),可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)—選修:化學(xué)與技術(shù)]三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

(2)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是 (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(3)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 (選填字母)。

a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是

 

 

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科目: 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中,正確的是

A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H< 0

B.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

C.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

 

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