對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH =-aKJ/mol，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反應，放出的熱量為aKJ

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，速率加快，反應放出的熱量不變

D．若將該反應設計為原電池，反應放出的熱量不變

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．因為Z的氫化物相對分子質量大于X的氫化物，其熔沸點較高

鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

有機物R結構如圖所示

下列說法正確的是

A．R分子中有7種化學環(huán)境均不同的氫原子

B．R和溴水反應后所得產物的化學式為C11H12O3Br2

C．R在堿性條件下的水解產物均難溶于水

D．R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

反應A(s)＋2B(g)2C(g)在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是

A．增加A物質的質量 B．降低溫度

C．壓縮反應容器體積 D．消耗掉部分B物質

一定條件下，有關金屬腐蝕的下列說法不正確的是

A．為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極

B．在pH<5的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕

C．鋼鐵制品吸氧腐蝕時正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．在金屬物件表面涂上機油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

有關下圖所示原電池的敘述不正確的是

A．電子沿導線由Cu片流向Ag片

B．正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

D．反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示。下列判斷中，正確的是

A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，平衡常數值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數比相等 ，均為1:2

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol