已知25℃、101kPa時，1g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時發(fā)出22.68kJ熱量。則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1

B．2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

C．2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1

D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1

據(jù)報導(dǎo)，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是

A．是兩種核素 B．互為同位素

C．中子數(shù)分別為176和177 D．電子數(shù)相差1

我國的砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族．下列說法中，不正確的是

A．原子半徑：Ga＞As＞P

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

D．Ga（OH）3 可能是兩性氫氧化物

下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B.在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋

C.在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色

下圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關(guān)說法正確的是

A．食鹽水中有氣泡逸出

B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e＝Fe3+

C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)

D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽極消耗銅32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

密閉容器中，有可逆反應(yīng)Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)發(fā)生，Z的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是

A．T1℃溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

B．T1℃溫度下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保存不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度至T2℃，平衡常數(shù)K減小

D．增加X的量，平衡一定逆向移動

下列離子方程式正確的是

A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－

C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水與醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O

分析如圖所示的能量變化，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol

B．S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

D．單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性