從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是

A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩(wěn)定

已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的說法正確的是

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應ΔH2大于零

C．該反應ΔH2＝－571.6 kJ/mol

D．該反應與上述反應屬于可逆反應

對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容積

C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應的平均反應速率可表示為

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應已經(jīng)停止

已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應建立平衡(如圖中實線所示)，在無催化劑的條件下發(fā)生反應建立平衡(如圖中虛線所示)。則相應的圖示中正確的是

在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是

①升高溫度；②加入正催化劑；③增大反應物濃度；④將固體塊狀反應物磨成粉末；⑤增大壓強。

A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④

C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤

可逆反應：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，則2 min后SO3的濃度為

A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

在一定條件下，可逆反應：A(g)＋3B(g) 4C(g)達到平衡時，下列敘述正確的是

A．此時反應物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物

B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C

C．若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶4

已知：C＋CO2 2CO，正反應為吸熱反應，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡常數(shù)增大的是

A．升溫 B．加壓 C．降溫 D．使用催化劑