咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面

B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)

C．1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D．1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1 mol的NaOH

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是

可用下圖所示裝置制取、凈化、收集氣體的是

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

B．濃氨水與氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C．亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫

D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

下列離子方程式正確的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸溶液等體積混合均勻4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3A1(OH)3↓＋Al3＋

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．CuSO4­­發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C．白磷只作還原劑

D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是

A．門捷列夫根據(jù)原子量排列的周期表成功預(yù)言了類鋁（鎵）、類硅（鍺）等元素的存在

B．鈾（U）屬于過(guò)渡元素，能跟氟形成UF6，據(jù)此可推測(cè)U原子最外層有6個(gè)電子

C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高

D．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來(lái)越強(qiáng)

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種常見化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W > X >Y

B．M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>M

C．X金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)