下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B．實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-＋I(xiàn)O3-＋3H2O==3I2＋6OH-

下列敘述中正確的是

（1）純鐵比碳素鋼易生銹

（2）用氨水除去試管上的銀鏡

（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料

（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性

（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．化學(xué)方程式系數(shù)m+n=r＋q

B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能源，藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是

A．該電池的負(fù)極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等

C．充電時的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2

A．①和③ B．只有③ C．只有① D．②和③

下列有關(guān)說法正確的是

A．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH >7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g