11分)（1）下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，

則：量筒應該是  讀數(shù)為          mL，滴定管應該是    讀數(shù)為          mL，溫度計應該是    。
（2）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗證其純度，用已知濃度的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
①稱取一定質(zhì)量固體試劑配制100mL溶液。
②將標準鹽酸裝在25．00mL  滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在        ，并記下刻度。
③取20．00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有                         。
用        試劑作指示劑。
④下列實驗操作會引起氫氧化鈉含量偏高的是               。

（11分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選用的指示劑是                     。
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

10分)某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

10分)使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝     0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____________mL。

②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視                                  。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

（4分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，（題中a≤b，b≥8）。問：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 ．
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝           ，且V_a      V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（12分）Ⅰ.某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

9分)某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。
（2）用標準鹽酸溶液滴定時，應將標準鹽酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色，并在30 s內(nèi)不變，即為終點。
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是________。

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水，且用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25．00 mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入0．1000 mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且在30 s內(nèi)顏色不再變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁ mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____。
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是__________。由此造成的測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
（4）步驟②缺少的操作是__________。
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____ mL。

7分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0．10 mol·L^－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：
取20．00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

8分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.100mol·L^－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：