右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

下列說法正確的是

A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行

B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行

C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關

D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56．8kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A、是吸熱反應；

B、是放熱反應；

C、是熵減少的反應；

D、熵增大效應大于能量效應。

B是化學實驗室中最常見的有機物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。并能進行如圖所示的反應。且D能發(fā)生加聚反應。

（１）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）下列反應的化學方程式和反應類型

反應②： ;

（3）寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產(chǎn)物： ;

（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：

（16分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中E、C分別表示 、 ，

②E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

(12分)

向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1．2 mol/L。

（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動。（填“正向”，“逆向”，“不”）

（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率 ，A在第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）

①加入A

②加入B

③加壓

④再加入1．6 mol A+ 0．8 mol B

⑤將C分離出容器

（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1．2 mol/L的是_________（用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D

④1．6 mol A+ 0．8 mol B + 0．6 mol C + 0．2 mol D

變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應

實驗室可用于檢驗淀粉的試劑是

A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．碘水 D．銀氨溶液

實驗室可用于檢驗葡萄糖的試劑是

A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．碘水 D．銀氨溶液