已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

下列熱化學方程式及說法正確的是

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol

C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根據下圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H

其中正確的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

反應N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0．6 mol·L－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是

A．v(H2)＝0．3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝1．0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1．67 mol·L－1·min－1

實驗室測得4 mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當放出313．6 kJ熱量時，SO2轉化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；

乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；

生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是

①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．全部

下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是

A．增大壓強 B．升高溫度

C．增大反應物的量 D．減小生成物的濃度

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為

A．0．25 B．0．44 C．0．17 D．1．0

在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷